初中化学计算题有哪些，初中化学计算题怎么解

今天蜕变学习网小编整理了初中化学计算题有哪些，初中化学计算题怎么解相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。

　　对于不少同学来说，初中化学还是会感觉到比较头疼的，特别是计算题，那么，初中化学计算题有哪些?初中化学计算题怎么解?

　　一、 根据化学式计算

　　基础知识：

　　①相对分子质量=分子中含有各原子的原子质量(原子个数×相对原子质量)之和;

　　②元素质量比=元素的质量分数比=原子个数比×相对原子质量比;

　　③元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。

　　考查题型：

　　①计算分子中各元素的原子个数比

　　②计算分子的相对分子质量

　　③计算分子中各元素的质量比

　　④计算分子中某元素的质量分数

　　⑤给出物质质量，计算含某元素的质量

　　【例题】

　　1.(07吉林省)下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程。

　　解：NH4NO3中氮元素的质量分数= ×100%= ×l00%=17.5%

　　答：NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5%。

　　小刚计算过程中的错误是：

　　答案：计算式中氮的原子个数没有乘2

　　二、根据化学方程式计算

　　考查题型：

　　①有关反应物和生成物的计算：叙述一个化学反应，给出一个反应物或生成物的质量，或给出与化学反应相关联的图表或图像(通常是某一反应物与生成气体或沉淀之间的关系)，求其他反应物或生成物的质量;

　　②不纯物的计算：通过题中已知信息，求解反应物中含杂质的质量分数;

　　③过量计算

　　④给出生活中的实际情况，利用化学反应判断产品是否合格。

　　【例题】

　　1.(08长春市) CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。

　　解： CaCO3高温CaO+ CO2↑

　　100 56

　　200g x

　　x/56=200g/100 解得x=112g

　　答：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。

　　三、有关溶液的计算

　　基础知识：

　　①溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%

　　②溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数

　　③溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数

　　考查题型：

　　1.溶解度的计算

　　(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

　　(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

　　(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

　　(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果降温或升温时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

　　2.溶液中溶质质量分数的计算

　　(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

　　(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

　　(3)将已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后溶液的质量分数。

　　(4)与化学方程式相结合，求反应后溶质的质量分数。

　　(5)给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量分数;

　　3.溶解度与溶质质量分数之间的换算

　　4.溶液配制：固体溶解、浓溶液稀释等，求配制一定体积或一定质量分数的溶液所需固体质量、浓溶液质量或体积、加水质量或体积;

　　【例题】

　　1.(08长春市)要配制溶质质量分数为16%的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为 g。

　　答案：50g×16%=32g

　　2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )

　　A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

　　解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

　　C2H5OH～6H～3H2O

　　46 54

　　此乙醇溶液中溶质的质量分数为：46/(46+54)×100%=46%

　　3. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水( )

　　A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

　　解析：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：设需加入水的质量为x。

　　400g×20%=(400g+x)×16% x=100g

　　4.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

　　(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

　　(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

　　解：设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。

　　由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。

　　Na2CO3+CaCl2 NaCl+CaCO3↓

　　106 111 100

　　x y 3.0g

　　x/106=y/111=3.0g/100

　　解得：x=3.18g , y=3.33g

　　则纯碱中碳酸钠的质量分数为：3.18g/3.3g×100%=96.3%

　　氯化钙溶液中溶质的质量分数为: 3.33g/22.2g×100%=15.0%

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